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Titrage d’oxydoréduction : exo II On titre V = 20,0 mL d’une solution aqueuse de diiode I2(aq) , de concentration c, avec une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+(aq) + S2O32-(aq)) … On repère les réactifs On écrit les ½ équations électroniques : I2 / I I2(aq) + 2 e ‑ = 2 I – (aq) S4O62- / S2O S2O32-(aq) = S4O62-(aq) + 2 e ‑ On en déduit l’équation du titrage : 2 S2O32-(aq) + I2(aq) = S4O62-(aq) + 2 I – (aq)
Titrages. Correction des exercices.
On titre V = 20,0 mL d’une solution aqueuse de diiode I2(aq) , de concentration c, avec une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+(aq) + S2O32-(aq)) … On repère les réactifs. On écrit les ½ équations électroniques : I2 / I- I2(aq) + 2 e ‑ = 2 I – (aq) S4O62- / S2O32- 2 S2O32-(aq) = S4O62-(aq) + 2 e ‑ On en déduit l’équation du titrage : 2 S2O32-(aq) + I2(aq) = S4O62-(aq) + 2 I – (aq)
2 S2O32-(aq) + I2(aq) = S4O62-(aq) + 2 I – (aq) A l’équivalence les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation du titrage, donc : d’où cV = Et c =
2 S2O32-(aq) + I2(aq) = S4O62-(aq) + 2 I – (aq) On peut aussi retrouver cette relation avec un tableau d’avancement et écrire : A l’équivalence les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation du titrage, donc : = 0 et = 0. d’où xE =
solution d’acide chlorhydrique : (H3O+(aq) + Cl –(aq)) solution d’hydroxyde de sodium (soude) : (Na+(aq) + HO – (aq)) solution d’acide éthanoïque (ou acétique) : CH3COOH(aq) ammoniaque : NH3(aq)
1. On titre une solution d’éthanoate de sodium (Na+(aq) + CH3COO–(aq)) par une solution d’acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl–(aq)) CH3COO-(aq) + H3O+(aq) = CH3COOH(aq) + H2O(l)
2. On titre une solution de chlorure d’ammonium (NH4+(aq) + Cl–(aq)) par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO–(aq)) NH4+(aq) + HO-(aq) = NH3(aq) + H2O(l)
3. On titre une solution d’ammoniaque NH3(aq) par une solution d’acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl–(aq)) NH3(aq) + H3O+(aq) = NH4+(aq) + H2O(l)
1. Pour prélever avec précision : pipette jaugée de 10,0 mL.
2. pHE. = 8,2. E. En utilisant la méthode des tangentes parallèles : pHE = 8,2. VE = 13,0 mL. VE = 13,0 mL.
3. On choisit un indicateur coloré dont la zone de virage contient la valeur du pH à l’équivalence. On choisit donc le rouge de crésol : 7,2  pHE  8,8.
4. On réalise le titrage pH-métrique de VA = 10,0 mL d’une solution S d’acide éthanoïque CH3COOH(aq) par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO–(aq)). L’équation de la réaction de titrage est : CH3COOH(aq) + HO-(aq) = CH3COO-(aq) + H2O(l) A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation de la réaction de titrage donc n(CH3COOH)i = n(HO-)E. D’où cA VA = cB VE. et cA = AN : cA = = 1, mol.L-1.
On prélève un volume V1 = 20,0 mL de solution S de lactate de sodium (Na+(aq) + A-(aq)) et l on y verse une solution d acide chlorhydrique (H3O+(aq)+Cl –(aq)) A-(aq) + H3O+(aq) = AH(aq) + H2O(l)
On utilise la courbe dérivée : le volume équivalent est l’abscisse du minimum de la courbe dérivée. Remarque : Le saut de pH est très peu marqué. La méthode des tangentes parallèles ne serait. pas précise dans ce cas. V2E = 19 mL.
3. A-(aq) + H3O+(aq) = AH(aq) + H2O(l) A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation de la réaction de titrage donc n(A- )i = n(H3O+)E. D’où c1 V1 = c2 V2E. et c1 = AN : c1 = = 9, mol.L-1.
1. On dose la solution S1 d’acide chlorhydrique par une solution d hydroxyde de sodium. On identifie les réactifs. H3O+(aq) + HO – (aq) = 2 H2O (l) (Na+(aq) + HO –(aq)) (H3O+(aq) + Cl –(aq))
H3O+(aq) + HO – (aq) = 2 H2O (l) 2. A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation de la réaction de titrage donc n(H3O + )i = n(HO-)E. D’où c1 V1 = cB VE. et c1 = AN : c1 = = 1, mol.L-1.
3. On dilue 1000 fois la solution S0 . On obtient alors une solution S1 de concentration C1. C0 = 1000 c1 = 11,0 mol.L1.
4. m = nHCl MHCl = n(H3O+) MHCl. m = c0 V MHCl. AN : m = 11,0 1,0 36,5 = 401,5 g. m  402 g.
5.1. m0 =  V = d eau V. AN : m0 = 1,16 1,0 1, m0 = 1, g (1,16 kg)
5.2. % = AN : % = L’indication de l’étiquette est correcte.

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